SHPORA.net :: PDA | |
Main FAQ гуманитарные науки естественные науки математические науки технические науки Шпора химии nB=Nф/Nа Mэкв(В)=mB/nэкв(В) MB=mB/nB MB=mФ.Е.*NA Mэкв(В)=М(В)/Z(B) Закон Авогадро V1=V2 то m1/m2=M1/M2 Закон эквивалентов ma/mв=Мэк(А)/Мэк(В)=(М(А)/za)/(M(B)/zв) Концентрация 1.Массовая доля =mВ/mР=mв/Vр*р 2.Молярная концентрация СВ=nВ/VР Сэкв(В)=nЭКВ/VР 3. Моляльная концентрация m=nB/mp-ля 4. Титр Т=mB/VP 5. Молярная доля XB=nB/(nA+nB+?) Xi=ni/ni Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса Основные законы термодинамики Q=*U+W при p=const Qp=*U+p*V QP=* (U+pV) U+pV=H QP=*H *rH=HK-HH *rH-энергетический эффект хим р-и *rH>0 поглощение *rH<0 выделение экзотермическое тепловой эффект образования *FH и сгорания *СH C(K)+O2(Г)=CO2 *rH=*FH(CO2) CH4(Г)+2O2(Г)=СО2(Г)+2H2O *rH=*cH(CH4) Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const не зависит от промежуточной стадии. Термохимические ур-я можно ?+? или ?-?. Следствия: 1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0 2) *rH=*FH(K)-*FH(H) 3) *rH=*CH(H)- *CH(K) *rS=S(K)-S(H) S=RlnW Энергия Гиббса-Гельмгольца G=H-TS *G=*H-T*S - *G=Wmax G-энергия Гиббса, W-работа *G=0 ? состояние равновесия Химическое равновесие с точки зрения термодинамики a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия. Пс(к)/Пс(н)=Кс ? концентрационная Па(к)/Па(н)=К(каж) *rG0=-RTlnKa V=KCACB2 C-молярная концентрация [A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]2 V-скорость Если в газе V=KPAPB2 Коэффициент Вант-Гоффа. если конц. то вместо VК если Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C Химическое равновесие кинетический подход E=h Общие cв-ва растворов РА=Ра*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA 2й Закон Рауля , , ПОСМ=СRT Р-ры электролитов i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT *T=iKCm(B) *Tкип=iECm(B) =(i-1)/(n-1) KD=C2/(1-) Закон Освальда aH+>10-7 aOH-<10-7 ? кислая Кг=Ка*аН2О Кг-const диссоц. Количественные характеристики ОВР Мэк. окисл.=Мок/Zприс. *Е0=Е0ок-Е0ок *G0=-nF*E0 *E0>0-возмож. Равновесие на границе раздела фаз. - Нерст |