SHPORA.net :: PDA | |
Main FAQ гуманитарные науки естественные науки математические науки технические науки Калориметрическая и теоретическая температура сгорания газа. Горение является сложной химической реакцией горючего (газ) и окислителя, кислород воздуха сопровождающейся выделением значительного количества тепла. Температура сгорания является важней характеристикой процесса сжигания газа. Используются понятия калориметрическая ( от лат. калор- тепло) и теоретическая температура сгорания. Калориметрическая температура - это температура, до которой бы нагрелись продукты полного сгорания, если бы вся теплота газа и воздуха пошла бы на их нагревание. Для определения этой температуры запишем уравнение теплового баланса: qVв +Iг + Iв =Iк .( 6.1) где qVв высшая теплота сгорания газа, кДж/ м3; Iг , Iв –энтальпия газа и воздуха при температурах tг0С и tв0С поступления их в горелку; Iк – энтальпия продуктов сгорания при калориметрической температуре t к0С. Выражение для Iгимеет вид: Iг = tгVгсг ,( 6.2) где Vг-объемные доли компонентов газа в 1 м 3 газа (м3); сг - объемная теплоемкость компонентов газа при постоянном давлении, кДж/м3 град. Для Iв запишем соотношение: Iв=Vвсвtв = αVвтсвt, (6.3) где Vв объем воздуха, приходящийся на 1м3 газа; св –объемная теплоемкость воздуха при постоянном давлении, кДж/м3 град; α =Vв/Vвт- коэффициент избытка воздуха в процессе горения: Vвт = 10.3 м3 - теоретическое количество воздуха, необходимое для полного сгорания 1м3 газа. Энтальпия продуктов сгорания рассчитывается по их составу: Iк= tк Vс = ( VN2сN2 + VО2сО2 + VСО2сСО2 + VН2 ОсН2О), (6.4) где V,с – объемы веществ в продуктах сгорания и их объемные теплоемкости при постоянном давлении; объемы веществ V определяются на основании химического уравнения процесса горения, так , например, уравнение горения метана имеет вид: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О. (6.5) С помощью соотношений (6.1) …(6.4) найдем выражение для калориметрической температуры: tк = (qvв + tг Vгсг +αVвтсвtв)/ Vс. ( 6.6) Расчет калориметрической температуры горения по формуле (6.6) ведется методом последовательных приближений, т.к. значения теплоемкостей , входящие в формулу (6.6), зависят от температуры. Из формулы (6.6) следует, что температура горения возрастает при использовании газа с большей теплотой сгорания qvв и при предварительном подогреве воздуха теплом отходящих газов ( увеличение tв ). Максимальная температура сжигания метана в воздухе 19500С. Теоретическая температура сгорания отличается от калориметрической тем, что она определяется с учетом неполноты сгорания газа и потерь энергии на диссоциацию ( от лат. разъединение), т.е. на разложение части продуктов сгорания СО2 и Н2О [ см. формулу (6.5)] на составляющие. Потери энергии на диссоциацию учитываются при температурах, превышающих 20000С. При неполном сгорании газа в продуктах сгорания содержатся не прореагировавшие с кислородом воздуха метан, водород, окись углерода, сажа. Сжигание газа должно быть организовано так, чтобы происходило полное сгорание газа, при котором в продуктах сгорания содержатся только негорючие газы : СО2, N2, пары Н2О и некоторое количество избыточного кислорода при α > 1. Отметим, что при сжигании газа обычно принимают коэффициент избытка воздуха α = 1,05…1,1. Необходимость избытка воздуха над теоретическим количеством вызвана тем, что в реальных условиях невозможно обеспечить равномерное перемешивание газа с воздухом и требуется дополнительное количество воздуха. |