SHPORA.net :: PDA | |
Main FAQ гуманитарные науки естественные науки математические науки технические науки Периодический закон. Строение атома Первую современную атомистическую теорию выдвинул Джон Дальтон. Он предположил, что каждый химический элемент состоит из атомов, одинаковых по размерам и массе. Таким образом он ввел понятие химического элемента. Предполагалось, что в ходе химических реакций эти частицы остаются неделимыми и неизменными. Однако в 19 в. был сделан ряд открытий, показавших, что атом не является неделимой частицей, а состоит из более мелких частиц. Элементарные частицы. Первой такой частицей был электрон (е). В 1874г. Дж. Дж. Стоней предположил, что электрический ток представляет собой поток отрицательно заряженных частиц, названных им в 1891г. электронами. Однако приоритет открытия электронов почти повсеместно признается за Джозефом Джоном Томсоном (изучение катодных лучей), так как именно он определил удельный заряд и массу электрона. Второй по очередности открытия субатомных частиц был протон (р). В 1866г. Гольдштейн наблюдал положительно заряженные частицы, испускаемые перфорированным катодом. 1889 г. Эрнст Резерфорд открыл радиоактивное альфа и бета-излучение. Примерно в тоже время Томсон предложил модель атома, позволяющую объяснить наличие у атома ? - ? и ?+? заряженных частей атома (модель сливового пудинга). Нейтрон (n): Существование было предсказано Резерфордом в 1920 г. Чтобы объяснить различие между атомной массой и атомным (порядковым номером). Массовое число ?это суммарное число протонов и нейтронов. А. A=Z+N. Атомный номер (порядковый номер) совпадает с числом протонов в ядре атома Z. Изотопы разновидность атомов химического элемента с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов в ядре. Изотопы углерода и хлора: 12C, 13C, 14C; 35Cl, 37Cl. Изобары - разновидность атомов имеющих одинаковое массовое число, но разное число протонов. 4018Ar 4019K 4020Ca. Модели атома В период открытия трех фундаментальных частиц (п, н, эл) был выдвинут ряд моделей атомов. Модель Томсона ?сливового пудинга? атом сферический пудинг с положительным зарядом, в который вкраплены отрицательные заряды. После экспериментов Гейгера и Марсдена с альфа-частицами Резерфорд предложил другую модель атом состоит из очень плотного и тяжелого + ядра, окруженного облаком легких отрицательно заряженных электронов. В 1913 г. Бор создал планетарную модель, которая используется и в настоящее время, но с некоторыми дополнениями. Атом состоит из + ядра, окруженного электронами. Электроны движутся по устойчивым круговым орбитам (планетарная модель). Каждой орбите соответствует свое энергетическое состояние. Электроны могут переходить с одной орбиты на другую, теряя или приобретая энергию. Горизонтальные ряды: ? периода соответствует количеству энергетических уровней на которых располагаются электроны. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядраобщему количеству электронов. Группы вертикальные ряды: номер группы соответствует количеству электронов на внешнем (последнем) энергетическом уровне. Орбиталь ? область пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна около 95%. т.к. электрон отрицательно заряжен, то орбиталь можно рассматривать как некоторое распределение заряда или электронное облако. В зависимости от формы и расположении в пространстве различают ?s?, ?p?, ?d? и ?f? орбитали. n- главное квантовое число определяет общий запас энергии в атоме, т.е. показывает сколько всего энергетических уровней в атоме. Оно равно номеру периода. Принимает целочисленные значения от единицы до бесконечности. В настоящее время n = 1-7. l ? вспомогательное или орбитальное к.ч.. Может принимать значения от 0 до (п-1). Это к.ч. определяет сколько и какие подуровни есть в данном атоме. m ? магнитное квантовое число определяет ориентацию электронного облака в пространстве, т.е. сколько и какие орбитали есть на подуровне. Принимает значения от ?1 до +1. s ? спиновое к.ч. характеризует движение электрона относительно своей оси. Правило Ключевского: электрон обладает наименьшей энергией на той электронной оболочке, где сумма квантовых чисел n и l ? минимальна. Второе правило Ключевского: электрон обладает наименьшей энергией на электронной оболочке с наименьшим значением квантового числа. Принцип Паули ? в атоме не может быть электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел |